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Alt 15.06.2008, 16:16   #1   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
Essigsäure protolysiert --> endergonisch!?

Ich verstehe folgendes nicht:


CH3COOH(l) + H2O(l) -> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Es ist bekannt, dass Essigsäure (wenn auch schwach) protolysiert und als Säure reagiert, allerdings komme ich beim Ausrechnen der molaren freien Standard-Reaktionsenthalpie auf einen Wert von 27,1 kJ *mol-1.
Demnach liegt hier eine endergonische Reaktion vor, die Reaktion dürfte nicht spontan ablaufen --> DeltaRGm0 > 0.

Kann mir das jemand erklären?
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