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Alt 29.05.2008, 13:40   #1   Druckbare Version zeigen
chrupka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
Wieviel CO2 entsteht bei der calzinierung von NaHCO3

Hallo zusammen,

ich möchte mir die theoretische CO2 Entwicklung bei der Umsetzung von
1420t NaHCO3 zu Na2CO3 ausrechnen und weiß nicht ob ich auf der richtigen Spur bin.

Ist diese Rechnung richtig?

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2

Molare massen: CO2 = 44 g/mol
NaHCO3 = 168 g/mol

Jetzt kann ich ja mit Dreisatz weiter rechnen:

wenn in 168g/mol NaHCO3 --> 44g/ mol CO2 ist

dann ist in 1 g/ mol NaHCO3 --> 0,2619 g/ mol CO2



Dieses kann ich ja auch auf tonnen beziehen statt auf g/mol!

d.h. ich hab pro tonne Umsetzung 2NaHCO3 in Na2CO3 ; 0,2619 t CO2


Wenn ich jetzt meine Produktion von 1420t mit dem entstandenen 0,2614 t CO2 Gas mal nehme, dann komme ich auf 371,9 t oder 371898 kg CO2

Diese 371,9 t CO2 muss ich ja jetzt noch in den Gaszustand bringen, da ja
1 mol CO2 in Gasform einen Raum von 22,41 l einnimmt.

Dreisatz:

Wenn 44 kg CO2 --> einen Raum von 22,4 m3 einnehmen, dann

nimmt 1 kg CO2 --> einen Raum ein von 0,509 m3


371898 kg CO2 * 0,509 m3 = m3 /h

Es entstehen also ca 189296,08 m3/h CO2


Einen Praktischen Wert habe ich der liegt bei ca. 19000 m3

Entweder ich rechne falsch oder die eine kommastalle ist falsch, weil ansonsten das Ergebnis ja stimmen würde!

IST DASS RICHTIG?? oder wo ist der Fehler??


Vielen Dank im Voraus!

Gruß

Geändert von chrupka (29.05.2008 um 14:02 Uhr)
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