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Alt 27.05.2008, 20:25   #1   Druckbare Version zeigen
Hupatz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
Berechnung von Kp

Hi,

ich sitz wieder mal vor einem Problem.
Und zwar geht es diesmal um die Berechnung der Gleichsgewichtskonstante Kp.

Hier erstmal die zu bewältigende Aufgabe:

Formulieren Sie für die Stickstoffmonoxidsythese in der Gasphase die Gleichgewichtskonstante Kp über das Massewirkungsgesetz.

gegeben ist folgende Gleichung:

aNH3 + bO2 {\rightleftharpoons} cNO + dH2O


So, nun zu meiner Herangehensweise:

Zu beginn habe ich die Formel ausgeglichen. Sprich, für a,b,c und d Werte eingesetzt, sodass folgendes dabei herauskam:

8NH3 + 10O2 {\rightleftharpoons} 8NO + 12H2O

Als nächstes folgt die Berechnung von Kp.
Dazu nahm ich mir diese Formel zu Hilfe:

Kp = {\frac{ p^c(NO)\cdot p^d(H_2O)} {p^a(NH_3)\cdot p^b (O_2)}} daraus folgt: Kp = {\frac{ p^8(NO)\cdot p^{12}(H_2O)} {p^8(NH_3)\cdot p^{10} (O_2)}}

OK, dies ist der Punkt, an dem ich nicht weiterkomme, bzw. nicht weiß, wie ich weiterkomme.
Ich bitte daher sehr um eure Hilfe oder zumindest einen Ansatzpunkt.

mfg

Hupatz
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