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Alt 27.05.2008, 16:22   #29   Druckbare Version zeigen
pinhani16 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 169
Zwinkern AW: Neutralisationstitration

Ja dann würde ich auch wie marvek auf knapp 27 ml( also genau 26,6666...) kommen!
aber bei meiner rechnung würde man auch ein ergebnis mit ml bekommen ( nämlich 40 ml)
1000ml /40g =x/1,6g
umstellen nach x:
x= 100ml *1,6 g/ 40 g (hier kürzt sich das g ja weg)
->x=40 ml
ja aber mit 60 g wär das ganze logischer...also der satz :x mL NaOH-Lsg. (c=1mol/L) neutralisieren 1,6g Essigsäure würde dann sinn machen!
danke für alles!
Lg pinhani16
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