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Alt 24.05.2008, 18:34   #6   Druckbare Version zeigen
Shartan  
Mitglied
Beiträge: 301
AW: Stoff-Identifizierung mit Nickel/-Zinkdraht

Zitat:
Laut der Treffermenge bei Google (kleiner Spaß), kann ich schlussfolgern, dass AgNO3 nur mit Zink reagieren kann und folglich Eisen(II) nur mit Nickel.
Nein, leider nicht. habt ihr die Spannungsreihe noch nicht durchgenommen?

Je höher das Standardpotential eines Redoxpaars (z.B. Ag/Ag+), desto höher sein Bestreben, in der reduzierten Form (links des /) vorzuliegen. Man sagt auch: Desto "edler" ist es.
Eine oxidierte Form eines Redoxpaars, das höher in der Spannungsreihe steht als ein anderes, entreißt der reduzierten Form des anderen bei Kontakt Elektronen, um sich selbst zu reduzieren (und das andere damit zu oxidieren).

Silber hat z.B. ein relativ hohes Standardpotential - damit können Silbersalze sowohl Zink als auch Nickel oxidieren, z.B.:

Zn ----> Zn2+ + 2 e-
2 Ag+ + 2 e- ----> 2 Ag

Zn + 2 Ag+ ----> Zn2+ + 2 Ag

Wie die Gleichungen zeigen, haben die Silberionen dem Zink 2 Elektronen "geklaut" und sind damit zu elementarem Silber geworden.
Mit Nickel wäre es genauso.

Und da ist der Unterschied: Das Redoxpaar Fe/Fe2+ ist zwar edler als Zn/Zn2+, aber nicht als Ni/Ni2+ (siehe Spannungsreihe).
Somit würde in der Eisensalzlösung nur Zink oxidiert werden (und ein Überzug aus elementarem Eisen entstehen), mit Nickel würde aber nichts passieren.

Würde man umgekehrt elementares Eisen in eine Nickelsalzlösung geben, könnte wieder eine Reaktion stattfinden - zumindest theoretisch, da die Differenz zwischen den Potentialen dort doch sehr gering ist.

Zitat:
Erkläre mir bitte noch mal, wie man sich das früher zu Nutze gemacht hat
Es gibt lichtempfindliche Silbersalze, wie z.B. Silberchlorid, die bei Lichteinwirkung zerfallen, so dass kolloidales Silber entsteht: Schwarzfärbung auf Schwarzweißfotos. Siehe auch hier.
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