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Thema: NH4CL
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Alt 14.05.2008, 09:02   #8   Druckbare Version zeigen
Distickstoffoxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 392
AW: NH4CL

Hydrolyse von Ammoniumchlorid? Ähhm, du meinst nicht zufällig Lösen?
{NH_4Cl + 2H_2O\rightarrow NH_4OH (aq) + H_3O^+ + Cl^-}


Oder den Zerfall bei steigender Temperatur in Ammoniak und Salzsäure.

{NH_4Cl \rightarrow NH_4 \uparrow + HCl \uparrow }

Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff. [...] Bei 340 °C scheint der Stoff vollständig zu sublimieren. Ammoniumchlorid sublimiert jedoch nicht wirklich, sondern dissoziiert in Chlorwasserstoff und Ammoniak (Quelle: Wikipedia)
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Früher bin ich immer zuspät gekommen. Heute heißt das c.t. :)
Ich kann Farben ändern!
mfg lachgas
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