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Alt 05.05.2008, 17:22   #1   Druckbare Version zeigen
juliank Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
kaliumpermanganat, natriumsulfi....

hi
ich hab letzt so ne aufgabe gefunden die aufgabenstellung sieh so aus:
Verteilen sie verdünnte Kaliumpermanganat-Lösung auf drei Reagänzgläser. Die erste Lösung säuern sie mit verdünnter Schwefelsäure an, die zweite bleibt neutral und zur dritten geben sie einige tropfen verdünnte Kalilage.
Nun versetzten sie alle drei lösungen mit einigen tropfen einer wässrigen Lösung von Natriumsulfit.

jetzt hab ich als Redoxgleichungen:
gesamtgleichung:
neutrales Milieu: MnO4- + SO32- → MnO2 + SO42-
alkalisches Milieu: MnO4- + SO32- → MnO42- + SO42-
saures Milieu: MnO4- + SO32- → MnO2+ + SO42-

stimmt das so?

als gleichungen hab ich:
neutral:
Ox.: SO32- + 3H2O → SO42- + 2 e- + 2 H3O+ | ∙ 3
Red.: MnO4- + 3 e- + 4 H3O+ → MnO2 + 6 H2O | ∙ 2
————————————————————————————
Redox.: 3 SO32- + 9 H2O + 2 MnO4- + 4 H3O+ → SO42- + H2O + 2 MnO42-

alkalisch:
Ox.: SO32- + 2 OH- → SO42- + 2 e- + H2O
Red.: MnO4- + e- → MnO42- | ∙ 2
————————————————————————————
Redox.: SO32- + 2 OH- + 2 MnO4- → SO42- + H2O + 2 MnO42-

und sauer:
Ox.: SO32- + 3 H2O → SO42- + 2 e- + 2 H3O+ | ∙ 5
Red.: MnO4- + 5 e- + 8 H3O+ → Mn2+ + 12 H2O | ∙ 2
————————————————————————————
Redox.: 5 SO32- + 6 H3O+ + 2 MnO4- → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 9 H2O



im voraus besten dank für eure bemühungen
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