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Alt 04.12.2004, 14:13   #3   Druckbare Version zeigen
Andre18 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
AW: Unterschied zwischen Atommasseneinheit u und Molarer Masse

Habe ich das jetzt richtig verstanden?

Atommasse:
Die Atommasse wird in relative und absolute Atommasse differenziert.

Die relative Atommasse bezieht sich sozusagen "vergleichend" auf die Atommasse des Wasserstoffs, die definitionsgemäß als "1" festgelegt wurde (hinterher auf Sauerstoff "16"). Die IUPAC hat als neuen Bezugspunkt das Kohlenstoff-Isotop C12 festgelegt, welches die Masse 12 hat (somit hat 1/12 der Masse dieses Isotops die Masse 1). Die relative Atommasse hat keine Einheit, da sie nur vergleichend das Gewicht der Atome beschreibt.

Die absolute Atommasse hat hingegen eine Einheit, das "u".
1 u = 1/12 Masse C12
1 u = 1,660565 * 10-24 g

Molare Masse:
Auch Molmasse genannt. Der Mittelwert der Atommasse in u (der unter Berücksichtigung der relativen Häufigkeiten der verschiedenen Isotope eines Elements gebildet wird) entspricht der molaren Masse (in g/mol). Den Mittelwert der Atommassen (in u) kann man aus dem PSE ablesen und so für beliebige Verbindungen die Molaren Massen bestimmen.
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