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Thema: elektrolyse
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Alt 02.11.2004, 17:07   #2   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: elektrolyse

Kuck dir mal die Standartpotentiale der möglichen Redoxgleichungen an. Und denk immer dran, wir sind im Wässrigen! Bei der zweiten Elektrolyse würde ich sagen, es stimmt, bei der ersten stimmt was net. An der Anode (wo die Anionen hingehen) entsteht Sauerstoff, an der Kathode Wasserstoff! Wie komm ich da drauf? Na - ich hab mir die Standardpotetiale angekuckt!
Tip:
2 H2O + 2 e- ---> 2 OH- + H2 ist ne wichtige Reduktionsgleichung im Wäßrigen. Gibts ne analoge Oxidationsgleichung? Hmm? Jau!
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Vor dem Gesetz sind alle Katzen grau
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