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Alt 01.11.2004, 21:05   #1   Druckbare Version zeigen
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Rechenaufgabe zur prozentualen Zusammensetzung von Hydroxiden

Hallo,

folgende Aufgabe beschäftigt mich schon seid längerem, jedoch blieb ich bis jetz erfolglos was Lösung betrifft. Es geht um folgendes:

27,7g eines Gemisches aus NaOH und Ca(OH)2 ergeben bei der Umsetzung mit HNO3 und anschließender Trocknung des Salzgemisches 60,43g Nitrat. Berechne die Ursprüngliche prozentuale Zusammensetzung des Gemisches der Hydroxide.

Folgendes habe ich schon heraus gefunden:

Ca2+ + Na+ + OH- + H+ + NO3 + -----> H2 O + Ca2+ + Na+ + NO3 +

Folgende Massen ergeben sich nach meiner Rechnung:

m(OH- )=15,38g

m(H2 O)=16,41g

m(NO3 - )=60,43g

m(Ca2+ +Na+ )=12,32g

m(H+ )=1,03g

Ich brauche also eine Formel oder sowas in der Art mit der man die massen von NaOH und Ca(OH)2 berechnen kann.

Danke im Vorraus

Gruß Andre
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