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Alt 01.11.2004, 18:27   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Valenzstrichformeln

Zitat:
Zitat von Nemesis83
1. Warum trägt im CO-Molekül O eine pos. Formalladung, wo doch in den Regeln zur Aufstellung dieser Formeln extra gesagt wird, dass das elektronegativste Atom keine positive Formalladung tragen darf?
Das muss so sein. Im CO haben wir eine Dreifachbindung, wobei ein Elektronenpar von Sauerstoff allein stammt. Also hat er die Hälfte seines Elektronenpaars an den Kohlenstoff abgegeben, woraus diese Ladungsverteilung resultiert. Allerdings sind die Bindungselektronen so stark in Richtung O verschoben, dass das Molekül kaum polar ist.

Zitat:
2. Warum trägt im OPCl3-Molekül das P eine positive und das O eine negative Formalladung, wo man doch auch eine Doppelbindung zwischen P und O machen könnte? (Dies würde doch außerdem noch die Anzahl der Formalladungen möglichst gering halten.)
Das macht man halt, um eine P=O-Doppelbindung zu vermeiden. Die geringe Polarität des Moleküls spricht aber gegen eine so extreme Ladungstrennung
Zitat:
3. Woher kann man wissen, dass das HNSO-Molekül eine lineare Anordnung hat statt einer Anordnung, in der das N (mit pos. Formalladung) als Zentralatom vorhanden ist? (Neg. Formalladung am S bzw. O)
Bei HNSO hätte ich eigentlich wegen des freien Elektronenpaars am Schwefel eine gewinkelte Struktur (analog SO2) erwartet...

Gruß,
Franz
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