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Alt 26.10.2004, 17:07   #2   Druckbare Version zeigen
Defeater Männlich
Mitglied
Beiträge: 331
AW: paramagnetismus-diamagnetismus?

Der Para- und Diamagnetismus lässt sich auch auf andere Verbindungen als Komplexe übertragen.

Sauerstoffatome sind nach deiner Beschreibung paramagnetisch. Du musst allerdings beachten, dass es sich ja um O2-Moleküle handelt. Sauerstoff ist dennoch paramagnetisch, weshalb, das kann die Molekülorbitaltheorie erklären.
Die Moleküle N2, F2, Cl2, I2 und Br2 sind nicht paramagnetisch. Das ist der Normalfall, da die ungepaarten Elektronen bei den meisten Molekülen durch die Bindungen gepaart werden.

Grüße,
Defeater
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