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Alt 01.10.2004, 22:16   #17   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Nomenklatur von Verbindungen

Zitat:
Zitat von Mein
schon ein bischen, h.d., dass die Liganden in den runden Klammer sich aufheben müssen (=0 sein müssen)? wieso hat C in der Verbindung (CO)4 die Ox.zahl +II (O hat ja -II)?
Man muss hierbei wissen, dass der Komplex mit Kohlemonoxid gebildet wir, das natürlich ungeladen ist. Die Oxidationszahl des Kohlenstoffs ist hier tatsächlich +2.
Die Sache mit diesen sogenannten Carbonylkomplexen ist knifflig.
Eigentlich müsste man dem Metall immer eine positive OZ zuordnen (denn es hat die kleinste Elektronegativität). Weil der Sauerstoff die OZ -2 haben muss, würde rechnerisch der Kohlenstoff 0 und das Metall pro Carbonylgruppe +2 bekommen. Bei Komplexen wie Cr(CO)6 käme hier für das Chrom die OZ +12 raus, was etwas schmerzhaft wäre...
Darum tut man so, als wäre die Metall-Kohlenstoff-Bindung völlig unpolar und als hätten Metall und Kohlenstoff die selbe Elektronegativität. Dann kann man dem Kohloenstoff beruhigt die OZ +2 zuordnen...

Zitat:
Oder zu den Bsp. Fe2(SO4)3: Bedeutet es soviel, dass der Ligand (SO4) 2fach negativ geladen sein muss, weil er an 2 Eisenatomen hängt und dadurch dass O die Ox.zahl -2 hat muss S 6 haben um auf die 2fach negative Ladung zu kommen (ich weiß dass es so schon vorher beschrieben war), aber weiter, dadurch das der Ligand SO4 3mal vorhanden ist und 2fach negativ ist ergibt dies eine Ladung von -6, da der ganze Komplex ungeladen ist, müssen sich die -6 auf 2 Fe Atome verteilen, also =3, richtig?
Wir rechnen wie folgt:
O hat die OZ -2
S hat die OZ +6
Daraus folgt: Sulfat hat die Ladung -2
daraus folgt: Fe hat +3 (Ladung = OZ)

Gruß,
Franz
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