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Thema: Eis Bad
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Alt 09.09.2004, 21:18   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Eis Bad

Zitat:
Zitat von Lupovsky
Die Energiebeitrag der Dissoziation des NaCl zu den nennt man Lösungsenthalpie und beträgt +3,89 kJ/mol (bei 25°C). Der Energiebeitrag, welcher beim Auflösen der Kristallstruktur vonnöten ist nennt man Gitterenthalpie und beträgt +787 kJ/mol.
Du siehst also, daß der größte Energiebeitrag durch das Auflösen des Kristalls nötig ist - viel mehr Energie als für die Hydratisierung der Ionen benötigt wird. Diese Energie wird der Umgebung, also dem Wasser/Eis-Gemisch entzogen, es wird also kälter.
Man könnte das eine oder andere missverstehen...
Dissoziieren (sich in Ionen aufspalten) muss das NaCl nicht, da es schon in Form von Ionen vorliegt.
Bei der Hydratisierung der Ionen wird Energie frei, nicht benötigt.

Zu den Themen "Gitterenergie" und "Salz + Eis" gibts hier schon Threads; da dürfte drinstehen, was von Interesse ist.

Gruß,
Franz
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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