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Alt 05.07.2004, 14:11   #1   Druckbare Version zeigen
sunny80 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 152
Berechnung Säure/Base/Puffer

hallo,

hab da mal n paar Fragen bzgl. Berechnung des % Gehaltes einer 1M Lsg.:

1, Natriumhydrocarbonat M(NaHCO3)=84g/mol
V(Lösung)=5.0L
c(Lösung)=1M

Wieviel g NaHCO3 benötig man zur Herstellung von 5L 1M Lsg.?
Ausgerechnet hab ich nun 420g.

Welchen Prozentgehalt hat meine 1M Lsg.nun?

2, Welcher pH Wert stellt sich ein, wenn man einem Liter reinem H2 O 10mL einer 0,1M HCl-Lsg. zugibt (Volumenänderungen sind zu vernachlässigen!)

HCl ist doch eine starke Sre, kann ich dann so rechnen?
n=m*M = 0,001 mol / L, also pH = -lg 0.001 = 3?
Ich schätzen mal das ist falsch, weil ich ja das Wasser nicht berücksichtig hab, oder?

Welcher pH Wert hat eine 0,1M Kohlensrelsg.? (pKs=6,25)
Kohlensre (H2CO3 ist doch eine schwache Sre, wie ich aus dem pKs erkennen kann, oder?
Daraus folgt pH=pKs-lg (H+ => pH = 6,25+1 = 3,625?

Welcher pH Wert stellt sich nun ein, wenn man 1L einer 0,1M H2 CO3 mit 8,4g NaHCO3 abpuffert=

Henderson - Hasselbach - Glg.: pH = pKs - lg c(Sre)/c(Anion)

M(NaHCO3) = 84g/mol => n = 0,1 mol/(L)

=> pH = 6,25-lg (0,1/0,1) = 6,25 = pKs (H2CO3

3. (und letzte Frage)!
Welchen pH Wert hat ein 0,1M Na2HPO4 -Lsg, KS = 7,12?

Mein pKs Wert ist doch dann 10-7,12 oder?
Dann handelt es sich hier also um eine schwach Base, oder?
pKb = 14-pKs= 14? => pOH = 14-lg0,1 = 15 und das kann nicht sein!

Welchen pH Wert hat ein Phosphatpuffer, in dem eine 0,01M NaH2PO4 + eine 0,01 M Na2H2PO4 Lsg. vorliegt?

pH = pKs-lg 0,01/0,01 = 10-7,12 ?

Würde mir super viel weiterhelfen, wenn Ihr mir da weiterhelfen könntet,

lg sunny
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