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Alt 10.04.2008, 17:29   #7   Druckbare Version zeigen
Desructor  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
AW: Redoxreaktionen

Super! Allerdings hat mir die folgende Aufgabe wieder ein bisschen den Wind aus den Segeln genommen (habs doch noch nicht verstanden :-)

3.Reaktion aus Permangation mit dem Mn2+-Ion im sauren Millieu

Ox: Mn2+ + 2H2O --> MnO2 + 2e- + 4H+
Red: MnO4- + 3e- + 4H+ --> MnO2 +2H2O

Warum ist da aufeinmal Wasser im Spiel? Ich hätte das Mn-Ion zu 3+ oxidiert. warum geht das nicht? Oder muss ich das einfach wissen?
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