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Alt 06.04.2008, 00:36   #5   Druckbare Version zeigen
Skiver Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Reaktion von NaHCO3 und CH3COOH

also, ich habe:
3g NaHCO3, 23u + 1u + 12u + 3*16u = 84u
84g = 1 mol
1g = 1/84 mol
3g = 3/84 mol = 0,0357 mol

8g CH3COOH, 12u + 3*1u + 12u + 2*16u + 1u = 60u
5%ige Säure = 8 * 5/100 = 0,4
60g = 1 mol
1g = 1/60 mol
0,4g = 0,4/60 mol = 0,0067 mol

Dementsprechend würden 0,0067 mol Essig und 0,0067 mol Natriumhydrogencarbonat miteinander reagieren. Das bedeutet dann:
0,0067 * 24l/mol = 0,01608 (160,8ml) Liter CO2 (bei 1013hPa und Raumtemperatur) und
0,0067 * 18 g/mol = 0,1206g H2O.

Dass dann so viel NaHCO3 übrig bleibt, erklärt den pH-Wert von 8, und der leicht bläulichen Färbung in Bromthymolblau.

Ist das alles so richtig??
Vielen Dank schonmal
lg Skiver
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