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Alt 16.03.2008, 10:44   #1   Druckbare Version zeigen
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Chromationkonzentration

Hi, ich habe eine Aufgabe vor mir und und weiß nicht wie ich sie läsen soll, hoffe ihr könnt mir behilflich sein.

Welche Chromationenkonzentration muss überschritten werden, damit aus 500ml einer Lösung, die 0,00113g 226m Ra2+ enthält, RaCrO4 ausfällt? (Angabe:KL=4 10-11 mol²l^-2)

ich hab folgendes gemacht:
RaCrO4 {\rightleftharpoons }Ra2+ + CrO42-

KL= [CrO42-]2 [Ra2+]2

umstellen nach [CrO42-]2 = {\frac {KL}{[Ra2+]2} }

Dann C = {\frac {m}{V M}}
= 10 -5

[CrO42-]2 = {\frac {4*10-11 mol2l^-2} {10-5} }

=4* 10-6
stimmt das? wie wäre denn die einheit?

Geändert von patty85 (16.03.2008 um 10:53 Uhr)
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