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Alt 28.02.2008, 17:15   #1   Druckbare Version zeigen
123jo123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
Löslichkeitsprodukt

Hallo.

Die Aufgabe lautet:

Bei einer galvanische Zelle wird eine Spannung von 0,06V gemessen.: Pb/Pb2+ (0,01mol/l)//PbSO4 (gesättigt)/Pb.
Das Löslichkeistprdukt von Bleisulfat soll berechnet werden.

KL(PbSO4) = c(Pb2+)* c (SO42-)

U= - 0,13V + 0,059/2 * lg(0,01mol/l)
U= -0,189

SO jetzt habe ich das Potential einer Halbzelle. Das andere lässt sich wie folgt berrechnen:

0,06V = U(Akzeptor) - (-0,189)
0,06V = U(Akzeptor) + 0,189
U(Akzeptor) = -0,129V

So jetzt habe ich das Potential der anderen Zelle. Aber weiter bin ich mir nicht sicher.

Geändert von 123jo123 (28.02.2008 um 17:22 Uhr)
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