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Alt 24.02.2008, 13:56   #9   Druckbare Version zeigen
123jo123  
Mitglied
Themenersteller
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AW: Nernst-Gleichung

Also ich habe noch eine Frage

Bei welchem pH-Wert kann Zinn von Salzsäure nicht mehr zu Sn2+oxidiert werden?

Reaktion:

Sn + 2HCl --> Sn2+2Cl- + H2

Oxidation:
Sn --> Sn2+ + 2e-

Reduktion:
2H+ICl-I + 2e---> 2Cl- + H2

Meine Berechnung:

Standardpotential von Sn: -0,14V
Standardpotential von H : 0V

So da die Frage war, wann das Sn nicht mehr oxidiert wird, dachte ich mir, wenn das Potential von H unter dem Potential von Sn liegt

Ich denke bis hierhin stimmt alles

Nernst Gleichung:

-0,14 = 0 + (0,059/1)*log c2(H+)

So habe ich einen Fehler gemacht, das auflösen kann ich ja selber
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