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Alt 14.02.2008, 21:33   #3   Druckbare Version zeigen
Jörn Henning Männlich
Mitglied
Beiträge: 277
AW: Gleichgewichtskonstante K

Zitat:
Alles hat reagiert
Gerade in der Hinsicht belehrt uns das chemische Gleichgewicht genau des Gegenteils! Jede chemische Reaktion ist, so vollständig sie auch abläuft, eine Gleichgewichtsreaktion, es werden niemals wirklich alle Edukte vollständig umgesetzt.
Voraussetzungen:
Chemische Reaktionen sind (i. d. R.) reversibel! Das bedeutet, sie laufen nicht nur einfach von links nach rechts ab, sondern reagiert auch ein Teil der Produkte, sobald sich diese anfangen zu bilden, wieder zurück zu den Edukten (wieso auch nicht?). Je mehr Edukte zu Produkten reagieren, desto stärker ist dieser „Effekt“, da die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion immer irgendwie proportional zur Konzentration der reagierenden Teilchen ist (→ Kollisionstheorie).
Konsequenz?
Je weiter die Reaktion voranschreitet, desto größer wird die Rückreaktionsgeschwindigkeit, bis diese die Größe der Geschwindigkeit der Hinreaktion erreicht hat. Dann befindet sich die Reaktion im dynamischen Gleichgewicht. Die Lage dieses Gleichgewichts ist charakteristisch für eine jede Reaktion (klar, denn so läuft bspw. die Knallgasprobe bekanntermaßen viel vollständiger ab, als z. B. die von dir genannte Ammoniaksynthese) und kann durch äußere Einflüsse verändert werden.
Die Gleichgewichtskonstante versucht, das Ganze quantitativ zu erfassen. Man kann ein chemisches Gleichgewicht demnach durch das spezifische Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu denen der Edukte beschreiben. Egal, mit welcher Anfangskonzentration man beginnt, bei gleicher Temperatur wird dieser Wert immer derselbe, dieses Verhältnis dasselbe sein (z. B. 1 Teil Produkte : 2 Teilen Edukte oder 2 Teile Edukte : 4 Teilen Edukte, der Wert des Bruchs ist derselbe).
Gleichgewichtskonstanten können daher sehr kleiner oder auch sehr große Werte annehmen, sie sind nicht auf den Bereich zwischen null und eins beschränkt; so kann K für den Fall der Knallgasprobe sogar einen Wert von K ≈ 1080 annehmen. Der Fall K = 1 wäre jener spezielle Fall, in dem die Konzentration der Produkte genau gleich derjenigen der Edukte im Gleichgewichtszustand ist.
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Ich aber soll zum Meißel mich erniedern, wo ich der Künstler könnte sein?
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