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Alt 13.02.2008, 23:08   #1   Druckbare Version zeigen
sbmiles21  
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Themenersteller
Beiträge: 117
Verbrennungsrechnung Kraftwerk -

Hallo zusammen.

ich habe hier eine Aufgabe, aber leider ohne Lösung, kann mir vielleicht jemand meine Lösungen bestätigen? Oder bei fehlern ein paar Tips geben? Wäre echt super nett.

Aufgabe:
Ein Heizkraftwerk verbrennt Propan mit reinem Sauerstoff. Wieviel kg CO2 wird freigesetzt, bei der Erzeugung von 1 kWh ?
War nicht angegeben, aber alles unter Standartbed., 1bar und 298 K, denke ich.

Mein Ansatz

1.Verbrennungsgleichung/ Reaktionsenthalpie
2. kWh umrechnen und den benötigten Molenstrom bestimmen
3. Den benötigten Molenstrom in eins wieder einsetzen und die Masse des CO2 ablesen
4. Umrechnen



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zu1)

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4H2O (1)

Mit einer TAB mit den Bildungsenthalpien der Elemente komme ich auf:

delta hReakt = - 2044,03 KJ / MOLBrennstoff

zu2)

W= 1kW*h = 3600 * 1 = 3600 KJ

1HS: Q=n* delta hReakt
-->n= Q/delta hReakt= 1,761 mol: Das ist die Stoffmenge an Brennstoff die ich für die Erzeugung von 1kWh brauche

zu 3)

Da meine obige Reaktionsgleichung (1) für z.B 1mol oder 1 kmol meines Brennstoffes war, setze ich meine 1,76 dort ein und multipliziere jedes element mit 1,76mol
Dann erhalte ich:

1,761C3H8 + 8,805 O2 ---> 5,283 CO2 + 7,044H2O

Au der Gleichung kann ich ablesen das ich 5,283 mol CO2 pro 1,76mol Brennstoff benötige

zu4)

m CO2= n CO2 * M CO2= 232,5 gramm

M CO2 = 44,011 g/mol
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