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Alt 01.02.2008, 13:54   #1   Druckbare Version zeigen
MaryJaneR  
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Beiträge: 4
"Atemgasgemisch aus Helium und Sauerstoff" Aufgabe

Hallo!!

Ich habe eine Aufgabe gerechnet und habe leider keine Lösung um zu vergleichen. Kennt sich jemand aus und könnt mir sagen ob sie richtig ist?

Die Aufgabe lautet:

Ein Atemgasgemisch für Asmatiker soll 20 % Vol Sauerstoff und 80% Vol Helium enthalten. Pro Minute werden bei Normaldruck (1 bar) und Standardtemperatur (298K) 7,5 L dieses Gemisches für die Atmung benötigt. Die Gasflasche des Atemgefätes hat ein Volumen von 3 L und soll mit einer Gasmenge gefüllt werden, die für 1 Stunde Atmung ausreicht.

a) Wieviel Helium (in g) ist für die Füllung erforderlich?
b) Welcher Helium-Partialdruck herrscht in der Gasflasche bei Standardtemperatur?
c)Wie groß ist der Gesamtdruck in der Gasflasche bei 15°C ?

Meine Lösung:


a) m(He) für 1 Stunde Atmung

7,5 L * 60 min = 450 L

450 L * 0.8 = 360 L He.

P * V = n * R * T

n = m/M

m = (100 KPa * 360 L * 4 g/mol) / (8,314 KPa*L/mol*K * 298 K) = 58,12 g



b) p (He) in der Gasflasche bei 298 K

p * V = n * R * T

n = m/M

p(He) = (14,53 mol * 8,314 (KPa*L/mol*K) *298 K) / 3 L = 12000 Kpa = 120 bar



c) Gesamtdruck der Flasche bei 15° C

P(gesamt) = P(He) + P(O2)


n(O2)= (100KPa * 90 L) / R *298 K = 3,633 mol

P(O2) in der Gasflasche = (3,633 mol *R *298 K) / 3L = 3000 Kpa = 30 bar

damit ist Pges = 120 bar + 30 bar = 150 bar

das ist aber für 298 K

Für 288K:

n1=n2 und V1=V2

damit gilt p1/T1 = p2/T2

p2= 150bar * 288K /298K = 144,97 bar



Vielen Dank in Voraus

Gruß,
MaryJaneR
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