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Alt 18.01.2008, 22:09   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Allgemeine Gasgleichung

Zitat:
Bei welchem Druck hat Ar(g) eine Dichte von 1,00 g/L wenn die Temperatur - 10 °C ist?
Wir kennen

http://de.wikipedia.org/wiki/Normalbedingungen.

Bei T = 273,15 K (entsprechend 0 °C) und p = 101325 Pa (= 101325 N/m² = 1013,25 hPa = 101,325 kPa = 1013,25 mbar) nimmt Ar ein Volumen von 22,413996 l/mol ein.

Ein Mol Argon sind 40 g.

Die Dichte ist somit bei Normalbedingungen 40 g / ( 22,4 l) = 1,786 g/l.

Bei -10°C = 263 K wäre die Dichte

263 K / (273 K x 1,786 g/l) = 1,720 g/l.

Wie weiter?
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