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Alt 15.01.2008, 17:45   #3   Druckbare Version zeigen
TheRock Männlich
Mitglied
Beiträge: 78
AW: Der Satz von Hess!

Hallo!

Ich verstehe diese Aufgabe nicht.

Berechnen Sie

{\Delta} H für die Reaktion

{CS_2(l) + 2H_2O(l) ----> CO_2(g) + 2H_2S(g)}

mit Hilfe der Gleichungen

{H_2S(g) + \frac{3}{2}O_2(g) ----> H_2O(l) + SO_2(g)}
{\Delta}H=-562,6kJ/mol

{CS_2(l) + 3O_2(g) ----> CO_2(g) + 2SO_2(g)}

{\Delta}H=-1075,2kJ/mol

ich habe die Lösung zu dieser Aufgabe,aber verstehe sie trotzdem nicht.ich frage mich warum die erste Gleichung vertauscht wird.Im Mortimer heißt es "Die erste folgenden Gleichungen ist in umgekehrter Richtung und mit umgekehrten Vorzeichen für {\Delta}H formuliert." Warum wird die erste vertauscht und mal 2 genommen,versteh ich nicht.

{2 x  ( H_2O(l) + SO_2(g)----> H_2S(g) + \frac{3}{2}O_2(g)) } {\Delta}H= +562,6kJ/mol

{CS_2(l) + 3O_2(g)----> CO_2(g) + 2SO_2(g)}
{\Delta}H=-1075,2
----------------------------------------------------------------------
{CS_2(l) + 2H_2O(l)----> CO_2(g) + 2SO_2(g)} {\Delta}H=+50kJ/mol
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