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Alt 12.01.2008, 23:08   #1   Druckbare Version zeigen
Garicks  
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Beiträge: 3
Elektronenverteilung

Hallo,

Ich versuche grade ein paar Probeaufgaben hinsichtlich der baldingen Klausur zu machen, komme aber bei ein paaren einfach nicht auf Lösung die dabei steht.
Ich hoffe das mir da vielleicht einer helfen kann.

Zum einen geht es um Elektronenverteilung auf die Schalen , da sollen wir z.B. Alle Ionen aufzählen die die folgende Elektronenkonfiguration haben : 3s(2) 3p(6) 3d(5) ..Lösung ist Mn 2+ und Fe 3+ ..warum hat denn nu z.B Cr + oder V die nicht die selbe Konfiguration hat doch auch die selbe Anzahl an Elektronen ...

Oder bei einer Aufgabe wo wir die Anzahl der ungepaarten Elektronen für die Magnetischen Eigenschaften finden sollen:

für Cu 2+ ist die Lösung [Ar] 3d(9) und damit 1 ungepaartes Elektron ... wieso das denn ich denke volle und halb volle Schalen sind am stabilsten. Dann müsste ich doch [Ar] 4s(2) 3d(7) haben und damit 3 ungepaarte Elektronen..

Das selbe für Cr 3+ Lösung ist [Ar] 3d(3) und ich komm auf [Ar]4s(2) 3d(1)...


Dann hab ich noch ne kleine Frage zur Lewis Formel ... Warum hat z.B. CO2 keine mesomeren Grenzstrukturen ? gegen welche regel verstoße ich denn wenn ich zwischen einem C-O ne dreifach bindung machen und zwischen denm anderen ne einfach ..dann noch ein Elektronenpaar bei einem O 3 Elektronenpaare bei dem anderen ..Oktettregel erfüllt, alle Elektronen untergebracht und keine gleichen Formalladungen nebeneinander ..warum geht das dann net??


Ich hoffe da kann mir vielleicht einer auf die Sprünge helfen. Danke schon mal im Voraus.

Geändert von Garicks (12.01.2008 um 23:27 Uhr)
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