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Alt 02.01.2008, 14:09   #1   Druckbare Version zeigen
HBusse Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 39
Partialdrücke

Hallo!
Erst noch frohes Neues!

Folgende Aufgabe habe ich versucht zu rechnen:

100 mol N2 und 200 mol H2 werden bei 500 °C und 200 bar quantitativ zum Umsatz gebracht. (Die Reaktion zu Ammoniak soll solange ablaufen, bis einer der beiden Reaktionspartner verbraucht ist). Berechnen Sie die Partialdrücke vor und nach der Reaktion, wenn der Gesamtdruck bei 200 bar konstant gehalten wird.

vor der Reaktion:

n1= 100 mol, n2= 200mol, p = 200 bar (Temp. kürzt sich raus)

p = (n1/n1+ n2)p1 + (n2/n1+ n2)p2
=1/3 p1 + 2/3 p2

nach der Reaktion

100 N2 + 200 H2 --> 133 NH3 + 67/2 N2 + 1/2 H2

normalerweise würde ich bei den Produkten Stickstoff und Wasserstoff weglassen, aber wie komme ich sonst auf verschieden Partialdrücke?

wenn das so stimmt habe ich folgende Partialdrücke:

p(NH3)= 133/167 p1
p(N2)= 67/334 p2
p(H2) = 1/334 p3

wobei die Variabeln p1, p2 und p3 gleich 200 bar entsprechen. Damit der Gesamtdruck 200 bar ist.

Das ganze kommt mir aber merkwürdig vor und deswegen schreibe ich Euch! Was kann ich sonst machen??
Gruß HBusse
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