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Alt 12.12.2007, 19:06   #1   Druckbare Version zeigen
asus1889  
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Themenersteller
Beiträge: 53
Kann mir jemand bei diesen zwei Aufgaben helfen?

Hallo zusammen,

kann mir jemand bitte bei der Lösung dieser beiden Aufgaben helfen.

1. Das Düngemittel CaNCN wird durch Umsetzen von Calciumcarbid CaC2 mit elementaren Stickstoff, nach folgendem Reaktionsschema gewonnen:

CaC2 + N2 ---> Ca=N-CN + C

Wie viel m3 Stickstoff (i.Nz.) werden bei 92%iger Ausbeute für 1,5 t Roh-Kalkstickstoff benötigt, wenn Roh-Kalkstickstoff einen Massenanteil an Stickstoff von w(N) = 22% hat?


2. In 2,8 L einer Lösung soll die vorhandene Essigsäure mit Calciumhydroxid neutralisiert weden. 25 mL der Lösung werden auf 250ml verdünnt und 50ml dieser Verdünnung mit NaOH-Maßlösung c(NaOH) = 0,2 mol/L , t= 0,930 titriert.
Mittlerer Verbrauch: 18,73mL
Zu brerechnen ist die benötigte Masse Calciumhydroxid, wenn das zur Verfügung stehende Calciumhydroxid einen Reinheitsgrad von 83,5% hat.


Gruß

ASUS1889
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