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Alt 22.11.2007, 19:02   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: BaSO4 + MgSO4 löslichkeit

Zitat:
Zitat von Tino255 Beitrag anzeigen
Ich würde sagen, auch die Hydratisierungsenthalpie nimmt ab. Bei den kleineren Ionen weiter oben in der Gruppe ist eine stabilere Anlagerung der Wassermoleküle möglich, weil der positiv geladene Atomkern nicht so weit entfernt ist.



Tino255
Hier mal die Hydratisierungsenthalpien :

Mg2+ 256 kJmol-1
Ca2+ 603
Sr2+ 736
Ba2+ 873
(W.E. Dasent, Inorganic Energetics, CUP)

__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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