Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 13.11.2007, 19:25   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Massenberechnung bei chemischen Reaktionen

Zitat:
Zitat von struppi Beitrag anzeigen
Hallo!

Ich habe eine Frage: Wir haben eine Hausaufgabe zur Massenberechung aufbekommen und irgendwie glaube ich, dass ich einen Fehler gemacht habe...

Die Aufgabe lautet:
Berechne die Masse der Elemente, die zur Synthese von 220g Eisensulfid (FeS) benötigt werden.

gesucht: m(Fe) gegeben: m(FeS) = 220g
m (S) M(Fe) = 56 g/mol
M(S) = 32g/mol

Reaktionsgleichung: Fe+S= FeS

m(Fes)/ m(Fe) = n(FeS)*M(FeS) / n(Fe)*M(Fe) die Formel habe ich dann umgeformt:

m(Fe) = n(FeS)*M(FeS)*m(FeS) / n(Fe)*M(Fe)

m(Fe) = 1mol*88g/mol*220g / 1mol*56g/mol =345,71 g


Und für Schwefel dann:

m(S) = n(FeS)*M(FeS)*m(FeS) / n(S)*M(S)

m(S)= 1mol*88g/mol*220g / 1mol*32g/mol = 605g



Da stimmt irgendwas nicht oder? Weil die Masse die ich für die Elemente ausgerechnet habe, ist ja viel größer als die Synthese selbst. Kann das sein, dass ich bei n Fehler gemacht habe? Vielleicht könnt ihr mir ja helfen.


Vielen Dank schonmal im Vorraus
struppi
Es gilt:

Fe + S => FeS

x/56 = 220/88 => x = 140 g Fe

y/32 =220/88 => 80 g S
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige