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Alt 31.10.2007, 21:38   #4   Druckbare Version zeigen
sleepingtiger weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 29
AW: Aufgabe zur Entropie

Ich habe soeben gemerkt, dass ich einen Rechenfehler hatte!

Also, die Reaktionsgleichung lautet ja:

2NaCl(s) + H2SO4(l) --> Na2So4(s) + 2HCl(g)

Werte für die Enthalpie:

H2SO4(l): -814kJ/mol
NaCl(s): -411kJ/mol
NaSO4(S): -1384kJ/mol
HCl(g): -92kJ/mol

Werte für die Entropie:

H2SO4(l): 57 J/mol*K
NaCl(s): 72 J/mol*K
NaSO4(S): 149 J/mol*K
HCl(g): 187 J/mol*K

{\Delta H= 68kJ/mol}
{\Delta S= 0,471kJ/mol*K}
{\Delta G= -72,358kJ/mol}

Ich hoffe, ich habe mich diesmal nicht verrechnet. Jetzt hat sich auch meine Frage geklärt. Die Reaktion verläuft endotherm.

{\Delta G < 0 }--> die Reaktion ist exergonisch

Zitat:
Das bedeutet, daß auch Endotherme Reaktionen dann ablaufen können, wenn nur die Entropiezunahme dementsprechend groß ist. Wenn also {T*\Delta S} das positive {\Delta H} überkompensiert.
Dies trifft dann hierfür zu, nicht wahr?
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