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Alt 30.10.2007, 17:50   #3   Druckbare Version zeigen
Absinth Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 12
AW: Frage zur Hybridisierung von N2

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
>>Ich denke mal, dass das der Grund ist, warum O2 nicht hybridisiert wird<<<

Wer sagt das.

Vergleiche mal H2C=CH2 mit <O=O>. Die Kohlenstoffe, wie die Sauerstoffe sind sp² hybridisiert.

Beim Stickstoff kann man es mit Ethin vergleichen. Beide sind sp hybridisiert.

HC=CH => |N=N|
Wieso ist der Sauerstoff hybridisiert?
Bei Sauerstoff erklärt doch die MO Theorie alles. Sogar die Bindungswinkel von ~104°


Die 2s Orbitale bilden eine bindende und eine antibindende sigma Bindung.

Das 2pz Orbital bildet ebenfalls eine bindende sigma Bindung aus.

2px und 2py bilden jeweils zwei bindende und 2 antibindende Pi Bindungen aus, wobei die antibindenen mit nur jeweils einem Elektron besetzt sind.

Darum nur 2te Bindungsordnung und nicht 3te wie beim Stickstoff.

Edit: Ab wann kann ich die Hybridisierungstheorie verwenden und ab wann nicht? Beim Sauerstoff schenken sich beide ja nichts.

Geändert von Absinth (30.10.2007 um 17:55 Uhr)
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