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Alt 29.10.2007, 23:48   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Alkalische Verseifung

Da gibt es die Hydrolyse, zum Beispiel die eines Esters :

R-COOR + H2O -> R-COOH + HO-R

Diese verläuft sehr langsam.

Man kann sie beschleunigen (Katalysator) :

sauer : R-COOR + H2O -> R-COOH + HO-R

Beides sind Gleichgewichtsreaktionen, die irgendwann bei nicht vollständigem Umsatz stehen bleiben.

basisch : R-COOR + H2O -> R-COOH + HO-R

Die Base fängt die entstehende Säure gemäss

R-COOH + OH- -> R-COO- + H2O ab.

Konsequenz für das Gleichgewicht?
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