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Alt 28.10.2007, 20:22   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Grundlagen der Chemie - Stoffmenge etc.

Zitat:
--> Habe ich den Zusammenhang richtig hergeleitet?
Der Zusammenhang ist richtig, aber "auf den Kopf" gestellt.
6,023*1023 u = 1 g
Atommasse ist die Masse eines Atoms z.B. 1 Atom Mg hat die Masse von 24,3 u
Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls. z.B. 1 Molekül H2O hat die Masse von 18 u
1 mol Mg sind dann 24,3 g Mg
1 mol H2O sind dann 18 g H2O
Teilchen können sein: Moleküle oder Atome oder Ionen
Zitat:
a) Wie viel g Phosphor und Sauerstoff werden benötigt um 6g P406 herzustellen?
1 mol P4O6besteht aus 4 mol P (nicht aus P4!) = 124 g P und 6 mol O (nicht O6!) = 96 g O die sich zu einem Mol P4O6 chemisch verbunden haben = 220 g
Stoffmenge = Masse / Molmasse ; n = m / M
6 g P4O6 = 2,727 * 10-2 mol
Dann benötigst Du auch nur diesen Anteil von der Sauerstoffmasse und Phosphormasse, die in einem Mol steckt, also 2,618 g O und 3,382 g P

bis hierhin erst mal. Deine Fragen sind zuviele auf einmal, in einem Thread kann man nicht ein ganzes Chemiebuch unterbringen...
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