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Alt 19.10.2007, 19:37   #4   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Hilfe

Zitat:
a)CH2, M(CH2)=84 g/mol b)NH2Cl, M(NH2Cl)=51,5 g/mold
wenn dein Lehrer die Aufgabe wirklich so formuliert hat, sollte man ihm die "Lizenz" entziehen!
bei a) würde ja noch (CH2)6 = C6H14 zu der Molmasse von 84 g/mol passen, aber was sind 51,5 g/mold ,was ist mold ?

Aufgabe 2:
1,5 g liefern bei der Verbrennung 3,52 g CO2 wovon 12/44 = 0,96 g C sind. Also besteht die Verbindung zu 0,96:1,5 = 0,64 = 64% aus C
1g ergibt 1,27 g AgCl wovon 35,5/143,4 = 0,2476 Cl sind. Die Verbindung enthält also 24,76% Cl.
Da sie nur aus C,H und Cl besteht, muß der Rest H sein. H = 11,24% H
Massenverhältnisformel C64H11,24Cl24,76
Das ergibt eine Atomverhältnisformel von: C5,333H11,24Cl0,6975
Versuch es ganzzahlig machen (durch 0,6975 teilen) ergibt C7,65H16,11Cl oder nach Erweiterung mit 2 so ungefähr C15H32Cl2

Geändert von Auwi (19.10.2007 um 19:46 Uhr)
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