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Alt 19.10.2007, 18:30   #1   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
Bestimmung einer empirischen Formel

Hi, bin bei folgenden Aufgaben hängengeblieben:

1.Welche Molekülformeln haben die folgenden Verbindungen?
a)CH2, M(CH2)=84 g/mol b)NH2Cl, M(NH2Cl)=51,5 g/mold

Die Atommassen der einzelnen Stoffe konte ich noch ausrechnen,
aber wie komm ich dann auf die Molekülformel?

2.Eine organische Verbindung enthält nur C, H und Cl. Bei der Verbrennung
vpm 1,50g dieser Verbindung werden 3,52g CO2 hebildet.
In einem weiteren Versuch wurde das Chlor aus 1,00 g dieser Verbindung
in 1,27 g AgCl umgewandelt. Bestimmen Sie die empirische Formel der Verbindung.

Hier konnte ich zwar die Stoffmenge vom Kohlenstoff und vom Chlor ausrechnen
bin aber irgendwie nicht draufgekommen, wieviel Wasserstoff da drin steckt

Würde mich über eure Hilfe sehr freuen
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