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Alt 22.09.2007, 14:53   #3   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: Ionaisationsenergie,orbitale etc.(fremdsprachig)

Zitat:
Was zeigt ein Orbital?
Ein Orbital zeigt den Raum, in dem die Wahrscheinlichkeit, ein bestimmtes Elektron anzutreffen, 90% beträgt.
Das geht daraus hervor, dass es wegen der Heisenbergschen Unschärferelation nicht möglich ist, gleichzeitig den Ort und den Impuls eines Elektrons genau zu bestimmen. Vorstellungen von "fliegenden Elektronen" auf festgelegten Bahnen sind daher falsch.

Zitat:
1s^1 2s^2 2p^1 was ist das genau.
Das ist die "Elektronenkonfiguration", die zeigt, welche Elektronen welche Zustände einnehmen, bzw. welche Elektronen "in welchen Orbitalen drin" sind. Dabei ist die Zahl am Anfang die Hauptquantenzahl n und gibt damit die Schale an. Der Buchstabe s/p/d/f gibt die "Form" des Orbitals (und damit auch die Quantenzahl l) an. Der Exponent ist die Anzahl der Elektronen, die in den jeweiligen Orbitalen enthalten sind.
Die Besetzung erfolgt (i.d.R.) in einer bestimmten Reihenfolge, die ihr bestimmt im Unterricht hattet:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p

Das ist mit so einem Schachbrettschema leicht zu merken, dass du vielleicht in deinen Unterlagen hast. In jedem Orbital können sich zwei Elektronen aufhalten. p-Orbitale gibt es erst ab der zweiten Schale, d-Orbitale erst ab der dritten, f-Orbitale erst ab der vierten.
In jeder Schale hat man:
Ein s-Orbital
Drei p-Orbitale
Fünf d-Orbitale
Sieben f-Orbitale
Da jedes Orbital 2 Elektronen aufnehmen kann, kommen Elektronenkonfigurationen wie
1s22s22p5 zustande. Dahinter verbirgt sich eigentlich
1s22s22px22py22pz1

Jetzt zum Spin:
Nach dem Wikipedia reference-linkPauli-Prinzip dürfen in einem Atom nicht zwei Elektronen in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen. Da aber zwei Elektronen in ein und demselben Orbital auf jeden Fall bereits in den drei Quantenzahlen n, l und ml übereinstimmen, muss der Spin der beiden Elektronen (als vierte Quantenzahl) unterschiedlich sein.

Ich hoffe, du kannst das ein oder andere meinen Ausführungen entnehmen

Lg, baltic
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