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Alt 17.09.2007, 19:44   #3   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: HILFE Berechne CxHyOz...

1) 1 mol CO2 = 44 g ; davon sind 1 mol = 12 g Kohlenstoff ; also sind 12/44 der CO2 Masse Kohlenstoff ; 12/44 = 27,27 % C , der Rest 72,73 % sind O
1 mol H2 = 18 g ; davon sind 2 g Wasserstoff, also sind 2/18 der Wassermasse Wasserstoff = 11,11 % . Der Rest von 98,89 % ist Sauerstoff
2) Bei der Verbrennung von 1,5 g entstanden 2,44 g CO2 ; davon sind 27,27 % C , also 0,665 g der C Anteil aus der Substanz. Also ist der C Anteil der Substanz 0,665/1,5 = 44,33 %
Beim Wasserstoff sind 11,11 % von 0,8325 g Wasser = 0,0925 g H was 6,17 % entspricht.
Da die Substanz nur aus C,H und O bestand, muß der Rest O sein, also 1,5g -0,0925g -0,665g = 0,7425 g O was 49,5 % entspricht
3) Von 32400 g Substanz sind also 44,33% = 14363 g C ; 49,5 % = 16038 g O und 1999 g H Das ergibt die Massenanteilformel: C14363H1999O16038
4) Zur Anzahlformel kommst Du, wenn Du die Massenanteile jeweils durch die Atommasse teilst: C1197H1999O1002

Bleibt nur die Hoffnung, daß ich mich bei dem Zahlengewusel nicht vertan habe. Aber der Rechnungsweg sollte Dir letzt klar werden.
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