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Thema: Oktettregel
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Alt 14.09.2007, 11:44   #1   Druckbare Version zeigen
KayoZ  
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Themenersteller
Beiträge: 13
Oktettregel

Hallo, ich hab wieder eine Frage und hoffe, ihr könnt mir hierbei wieder helfen!
eigentlich bin ich mir da sicher


nach der Lewis-Theorie ist das Ziel eines jeden Atoms die Edelgaskonfiguration --> Oktettregel

1. Bsp:
Formaldehyd, Methanal


H in Edelgaskonfiguration von He
O und C haben 8 Valenzelektronen um sich (Edelgaskonfiguration Ne)


beim 2. Bsp werd ich nun aber stutzig:
Chlorsäure


beim O versteh ich das: wiederum 8 Valenzelektronen
aber das Cl hat 12 Valenzelektronen um sich ?!
10 davon in Bindungen und 1 freies Elektronenpaar...

das widerspricht dem ganzen doch, oder?
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