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Alt 24.08.2007, 17:18   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Allgemeine Frage zu Säuren nach Brönsted

Zitat:
Zitat von Problembaer Beitrag anzeigen
ob man die Begriffe "-basig" und "-protonig" in diesem Zusammenhang synonym verwenden kann?
Ja. Die Bezeichnung -basig ist allerdings antiquiert.
Zitat:
Weiterhin bin ich mir ob der genauen Bedeutung dieser Wörter etwas unschlüssig: wird damit lediglich ausgesagt, wieviele OH-Gruppen die Lewis-Formel der Säure besitzt?
Trifft meistens zu. Allerdings gibt es ja auch Säuren, bei denen die Protonen nicht von OH-Gruppen abgespalten werden.
Zitat:
Und wie verhält sich das, wenn nicht alle Wasserstoff-Atome der Säure in OH-Gruppen gebunden sind? Die phosphorige Säure zum Beispiel hat doch nur 2 OH-Gruppen, deswegen müsste sie zweiprotonig sein; kann sie dennoch alle 3 H-Atome abgeben, also völlig deprotoniert werden?
In wässriger Lösung ist phosphorige Säure nur zweiprotonig; das an P gebundene H ist zu schwach sauer, um in wässriger Lösung abgegeben werden zu können. In einem wesentlich schwächer basischen Lösemittel mag das anders aussehen...

Gruß,
Franz
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