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Alt 11.06.2004, 11:42   #13   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: wie Al3+ in Phosphorsäure lösen/einbringen?

Was für Ionen vorhanden sind, hängt vom pH-Wert ab.

Bei sehr niedrigen pH-Werten hat man - neben Phosphorsäuremolekülen - Dihydrogenphosphat und ein wenig Hydrogenphosphat; außerdem Hexaquoaluminiumionen [Al(H2O)6]3+
Mit ansteigendem pH-Wert verschiebt sich die Sache in Richtung Hydrogenphosphat, die Phosphorsäuremoleküle verschwinden; aus [Al(H2O)6]3+ wird [Al(H2O)5OH]2+ und später [Al(H2O)4(OH)2]+.
Ansonsten hat man, soweit nicht ein größerer Überschuss an Phosphorsäure vorhanden ist, das meiste als AlPO4 am Boden liegen.

12% 85proz. Phosphorsäure entspreechen 10,2% Phosphorsäure = 1,04 mol/l.
27 g Al-Ionen pro Liter ist ein mol/l,; in diesem Fall ist also das molare Verhältnis von Al- zu Phosphationen 1:1 - es fällt praktisch alles als Aluminiumphosphat aus.
Bei 9 g/l Aluminium hat man stöchiometrisch Al-Dihydrogenphosphat, das löslicher sein müsste. Werte habe ich leider nicht gefunden.

Gruß,
Franz
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