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Alt 07.06.2004, 23:57   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Säuren, Basen, Neutralisation

Zitat:
Zitat von Rolando
Müssten es nicht 0,1 mol/L SO4-2-Ionen sein?
Sorry,

Zitat:
..bei H2SO4 : 0,1 mol/l H2SO4 sind 0,2 mol/l H+ und 0,1 mol/l SO42-..
& danke für den Hinweis.

Zitat:
c) eine konkrete Aufgabe:

Wir wollen 100ml einer NaOH-Lösung von pH= 13 teilweise neutralisieren.

i) Welcher pH ergibt sich nach der Zugabe von 100ml 0.1 M HCl?
ii) Welcher pHergibt sich nach der Zugabe von 10ml 0.1 M HCl?
pH = 13
pOH = 1
[OH-] = 10-1 mol/l (NaOH)

In 100 ml : 0,1 l x 10-1 mol/l = 10-2 mol

i) Zugabe von 100 ml 0,1 M HCl
0,1 l x 10-1 mol/l HCl = 10-2 mol HCl

Alle OH- sind neutralisiert, pH = 7 (bei Raumtemperatur), Volumen in diesem Fall egal.

ii) Zugabe von 10 ml 0,1 M HCl
0,01 l x 10-1 mol/l HCl = 10-3 mol HCl

Restmenge OH- :

10-2 mol - 10-3 mol = 0,9 x 10-2 mol in 0,11 l

[OH-] = 0,9 x 10-2 mol / 0,11 l = 8,18.. x 10-2 mol/l
pOH = 1,087
pH = 12,91

Geändert von bm (08.06.2004 um 00:28 Uhr)
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