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Alt 07.06.2004, 21:45   #4   Druckbare Version zeigen
Rolando Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.105
AW: Säuren, Basen, Neutralisation

Zitat:
Zitat von bm:

In dem Beispiel trivial, da beide gleich. Anders bei H2SO4 : 0,1 mol/ H2SO4 sind 0,2 mol/l H+ und 0,2 mol/l SO42-
Müssten es nicht 0,1 mol/L SO4-2-Ionen sein?


Zitat:
Zitat von Viola:
Dann würde das bedeuten, dass es in 1 l einer 0.1 M H2SO4 0.2 mol H3O+ gibt?

Leuchtet mir irgendwie noch nicht so ganz ein...
Schwefelsäure ist zweiprotonig, was bedeutet, dass sich zwei (also in diesem Fall beide) Protonen abspalten. Also spalten sich pro Molekül Schwefelsäure zwei Protonen ab, daher ist die Konzentration dann doppelt so hoch wie die der Schwefelsäure.
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