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Alt 07.06.2004, 21:23   #3   Druckbare Version zeigen
Viola weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 272
AW: Säuren, Basen, Neutralisation

Vielen Dank für die Antworten bm!

Zitat:
In dem Beispiel trivial, da beide gleich. Anders bei H2SO4 : 0,1 mol/ H2SO4 sind 0,2 mol/l H+ und 0,2 mol/l SO42-
Dann würde das bedeuten, dass es in 1 l einer 0.1 M H2SO4 0.2 mol H3O+ gibt?

Leuchtet mir irgendwie noch nicht so ganz ein...





Ich habe die Aufgabe noch einmal angeschaut und habe meinen Denkfehler erkannt.

Der pOH der NaOH beträgt 1, die Konzentration also 0.1 mol/l also 0.01 mol in den 100 ml


1ml HCl enthält 0.0001 mol H3O+

0.01mol-0.0001mol* 1o ml in 110 ml
? mol in 1000ml


also 0.08 mol OH- in einem l

pH= 14 – (-log (0.08))= 12.9


bei der Zugabe von 100 ml HCl sind 0 mol OH- vorhanden, „alles“ wurde neutralisiert.

(Reicht diese Begründung, dass es pH 7 ist??)


mfg Viola
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Erhard Blanck
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