Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 24.05.2004, 14:36   #1   Druckbare Version zeigen
ShockTreatment Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 130
Errechnen der Massen von O und Hg bei 100 g HgO

Hi

Die Aufgabe war

Wie viel Gramm Quecksilber und wie viel Gramm Sauerstoff entstehen aus 120 Gramm Quecksilberoxid?

Die Schritte, wie man es berechnet warne im Buch vorgegben. Schreibe hier jetzt mal alles ab, könnt ihr sagen, obs richtig ist?

1.
gegeben: m(HgO)
gesucht: m(Hg), m(O)

2.
Molare Masse:

M(Hg) = 200,6 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(HgO) = 216,6 g/mol

3.
Reaktionsgleichung

2 Hg + O2 -------> 2 HgO

4.
Teilchenverhältnisse (Stoffmengen)

n(Hg)/n(HgO) = 1/1
n(O)/n(HgO) = 1/1

n(HgO) = n(O) = n(Hg)

5.
Ermitteln der Stoffmenge

n = m/M

n(HgO) = 120 g/216,6 g/mol = 0,5540 mol
n(Hg) = 0,5540 mol
n(O) = 0,5540 mol

6.
Ermitteln der Masse

m = n*M

m(Hg) = 0,5540 mol * 200,6 g/mol = 111,1324 g
m(O) = 0,5540 mol * 16 g/mol = 8,864 g

Aus 120 g Quecksilberoxid entstehen 111,13 g Quecksilber und 8,86 g Sauerstoff.
ShockTreatment ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige