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Alt 19.05.2004, 09:02   #1   Druckbare Version zeigen
dreamfire Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
Neutralisation von Natronlauge

Moin

Ich bastel immer noch an altern Abschlussprüfungen...

Es währe nett wenn einer von euch das hier mal gegenrechnen könnte.

Zur Neutralisation von 30 ml einer Probe an Natronlauge (NaOH) wurden 12 ml Salzsäure, c(HCl) = 0,1 mol/l verbraucht. Berechnen Sie die Masse in Milligramm an Natriumhydroxid, die in den 30 ml Natronlauge enthalten sind. (m(HCl) = 36,5 g/mol, M(NaOH) = 40,0 g/mol.

NaOH + HCl --> NaCL + H2O

Gegeben:
12 ml = 0,1 mol/l
1 mol HCl = 36,5g
1 mol NaOH = 40g
Formel:
Vs *Cs * Zs = Vl * Cl * Zl
Rechnung:
12 * 0,1 *1 = 30 * Cl *1
1,2 = 30 * Cl * 1

1,2 = 0,04mol/l
30
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