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Alt 23.04.2004, 14:29   #10   Druckbare Version zeigen
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AW: Sigma und Pi Bindungen :-(

Sorry, aber ich kann euch jetzt irgendwie nicht mehr folgen

Könntet ihr mir bitte das ganze an der Bindung von 2 Stickstoff-Atomen bitte erklären?

Wenn ich es richtig verstanden habe, passen bei so einem Orbital_modell 2 Elektronen in ein Keulenpaar (sind ja 3 Paare). Wie ist es dann bei Fluor? sind ja insgesamt 7 Außenelektronen. Sind die 2 Elektronen des 2s Orbital in der Mitte?

Und noch ne Frage: Können nur s-Orbitale Sigma Bindungen eingehen?
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