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Alt 07.03.2004, 20:49   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Henderson-Hasselbach

Zitat:
Zitat von Pharmtec
Könnte jemand kurz nachkontrollieren, ob ich die Berechnung richtig gemacht hab (, hab kein Bsp. zum vergleich, deswegen bin ich etwas unsicher)!

Welchen pH haben die folgenden Lösungen (gelöst in 1L H20)?

a) 10-2 M Na(OAc) + 10-2 M HOAc

Ka HOAC=1,8*10-5 , Kb NaOAc=5.6*10-10

Meine Berechnung:
Ka =[H+][OAc-]/[HOAc] -> 1,8*10-5 =x2 /10-2 -> x2 =10-2 *1.8*10-5 -> x=4,24*10-4 -> pH=3.4

Kb [NaOAc]/[Na+][OAc-] -> 5,6*10-10 = 10-2 /x2 -> pH= 3,6

Muss ich jetzt den Durchschnitt der PH`s nehmen?

Gruss,
Pharmtec
Hmm, mal abgesehen davon, dass beide Werte danebenliegen (der erste ein bisschen, der zweite weit...), geht die Berechnung nach Henderson-Hasselbalch wesentlich einfacher (siehe Link - die Gleichung findest Du aber auch hier im Forum mehrfach).

Gruß,
Franz
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