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Alt 26.02.2004, 22:01   #10   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Polarität der OH-Gruppe

Zitat:
Zitat von Andre18
OK! Also wird das Proton leichter abgegeben, wenn das Sauerstoffatom der Hydroxygruppe (z.B. durch den -M-Effekt einer Atomgruppe) positiviert vorliegt. Somit wird die Protonenabgabe erleichtert (gleiche Ladungen stoßen sich ab), und gleichzeitig die Wiederaufnahme erschwert. Somit ist Phenol stärker sauer als Ethanol (zum einen wegen dem geringeren pKs-Wert) und zum anderen wg. des -M-Effekts der Phenylgruppe, wodurch das O-Atom positiviert wird. So müsste es doch jetzt stimmen, oder?!
Gruß und danke für die vielen Antworten!
André
So etwa...
Der kleinere pKs-Wert von Phenol ist natürlich die Folge, nicht die Ursache der Delokalisierung der Elektronendichte vom O in den Ring.
Wirklich positiv wird der Sauerstoff natürlich nicht, aber weniger negativ als als beim Ethanol. Das reicht schon...

Gruß,
Franz
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