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Alt 14.02.2004, 17:30   #1   Druckbare Version zeigen
Viola weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 272
Aufgfabe Propan- Sauerstoffverbrauch

Hallo zusammen!

Hier eine Aufgabe bei der ich nicht ganz klar komme:

Propan C3 H8 kann als Heizgas verwendet werden. Wie viel Sauerstoff verbrauchen 2 kg Propan? Hat es in einem Zimmer von 5m*3m*2m genügend Sauerstoff dazu?

Die Formel habe ich so aufgestellt:

C3 H6 + 5O2 -----> 3CO2 + 4H2 O

Propan hat eine molare Masse von 44.096 g*mol-1

MM von 5 O2 = 159,994 g*mol-1

Folglich braucht es ca. 7.25kg Sauerstoff. Stimmt das noch?

Bei Normbedingungen hat ein ideales Gas ja das Volumen von 22.4 l pro mol.

Bei meinen Ausrechnungen ergibt das: 7250 g / 159.994 = ca. 45.3 mol
folglich also etwa 45,3*22.4= 1014.72 liter

leider sehe ich jetzt, dass mein Resultat nicht stimmt. Auf dem Lösungsblatt, das uns unser Lehrer verteilt hat, steht: 5079,8 liter 02 ( Das ist das Resultat von der 1. Teilaufgabe)


Was habe ich falsch gemacht?

Bin euch für eine klar Begründete Antwort sehr dankbar!

Gruss Viola
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Gewissen kann nur sein, wo auch Wissen ist.


Erhard Blanck
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